Ποιος όγκος 0,200 m HCl απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 20.00 0f 0.300 koh;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα εξουδετέρωσης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

HCL (aq) + koh (aq) → kCl (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του KOH:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles KOH =0,300 mol/L × 0,0200 L =0,00600 mol mol

3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε κροταλίες HCl:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του KOH.

* Επομένως, απαιτούνται 0,00600 moles του HCl.

4. Υπολογίστε τον όγκο του HCl:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος HCl =0,00600 mol / 0,200 mol / L =0,0300 L

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl =0,0300 L × 1000 ml/L = 30,0 ml

Ως εκ τούτου, 30,0 ml 0,200 m HCl απαιτείται για να εξουδετερώσουν πλήρως 20,00 ml 0,300 m koh.