Γιατί το ιονικό φθοριούχο αλουμινίου και το ιωδιούχο ιωδίδιο;
Παράγοντες που επηρεάζουν τον τύπο του δεσμού
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο ιοντικό είναι ο δεσμός.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
* Μέγεθος ατόμων: Τα μεγαλύτερα άτομα τείνουν να σχηματίζουν περισσότερους ομοιοπολικούς δεσμούς.
φθοριούχο αλουμινίου (ALF₃)
* Διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (4.0) σε σύγκριση με το αλουμίνιο (1,61). Αυτή η μεγάλη διαφορά (2,39) οδηγεί σε ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων φθορίου και του ατόμου αλουμινίου, δημιουργώντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Το αλουμίνιο είναι μέταλλο.
ιωδιούχο αλουμινίου (Ali₃)
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το ιώδιο (2,66) είναι ακόμα πιο ηλεκτροαρνητικό από το αλουμίνιο (1,61), η διαφορά (1,05) είναι μικρότερη από ό, τι σε φθορίου αλουμινίου.
* μεγαλύτερα ιόντα ιωδιούχου: Τα ιόντα ιωδιδίου είναι πολύ μεγαλύτερα από τα ιόντα φθορίου. Αυτό το μεγαλύτερο μέγεθος αυξάνει την πολωσιμότητα των ιόντων ιωδιδίου, καθιστώντας τους πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια με το άτομο αλουμινίου.
Περίληψη
Ενώ το ιωδιούχο αλουμινίου έχει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα, η μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και το μεγαλύτερο μέγεθος των ιόντων ιωδιδίων οδηγούν σε μεγαλύτερο βαθμό κατανομής ηλεκτρονίων, καθιστώντας τον δεσμό πιο ομοιοπολικό. Το φθόριο αλουμινίου, από την άλλη πλευρά, παρουσιάζει ισχυρό ιοντικό δεσμό λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της τάσης του αλουμινίου να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχει ένα συνεχές φάσμα τύπων δεσμών και πολλές ενώσεις υπάρχουν στην "γκρίζα περιοχή" μεταξύ καθαρά ιοντικού και καθαρά ομοιοπολικού. Το ιωδιούχο αλουμινίου είναι ένα καλό παράδειγμα αυτού, παρουσιάζοντας χαρακτηριστικά και των δύο τύπων συγκόλλησης.
