bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι ένα σύνθετο αλμυρό νερό από το χάλκινο νάτριο;

Ο όρος "ένωση αλμυρού αλμυρού νερού νατρίου" δεν είναι αναγνωρισμένος χημικός όρος. Φαίνεται να είναι ένας συνδυασμός διαφορετικών εννοιών, αλλά δεν περιγράφει μια συγκεκριμένη χημική ένωση. Εδώ είναι γιατί:

* Χάλκινο νάτριο: Αυτό αναφέρεται σε μια κατηγορία μη-στεγιομετρικών ενώσεων με γενική φόρμουλα Naxwo3, όπου το Χ είναι ένα κλάσμα μεταξύ 0 και 1.

* αλάτι: Αυτός είναι ένας ευρύς όρος που αναφέρεται σε ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο αντιδρά με μη μέταλλο.

* νερό: H2O, ο διαλύτης στον οποίο διαλύονται πολλά άλατα.

Είναι πιθανό ότι σκέφτεστε μια λύση που περιέχει διαλελυμένα ιόντα νατρίου (Na+) και κάποια μορφή χάλκινων σωματιδίων. Ωστόσο, αυτή η περιγραφή είναι πολύ αόριστη για τον εντοπισμό μιας συγκεκριμένης χημικής ένωσης.

Για να καταλάβετε τι ψάχνετε, χρειαζόμαστε περισσότερες πληροφορίες.

Παρακαλώ διευκρινίστε:

* Ποιες είναι οι προβλεπόμενες ιδιότητες αυτής της ένωσης; Πρόκειται να είναι μια έγχρωμη λύση, ένα στερεό ή κάτι άλλο;

* Ποιος είναι ο σκοπός αυτής της ένωσης; Είναι για την έρευνα, μια συγκεκριμένη εφαρμογή ή απλώς γενική περιέργεια;

Μόλις έχουμε μια σαφέστερη κατανόηση του τι ψάχνετε, μπορούμε να σας βοηθήσουμε καλύτερα να βρείτε τις κατάλληλες πληροφορίες.

Παζλ χημείας λέξεων Jumble 1

Παζλ χημείας λέξεων Jumble 1

Αυτό το παζλ σύνθετων λέξεων χημείας έχει πέντε ενδείξεις που μπορούν να αναλυθούν για να σχηματιστούν τα ονόματα των στοιχείων. Ξεκωδικοποιήστε τα γράμματα στις ενδείξεις για να βρείτε τα ονόματα των στοιχείων. Χρησιμοποιήστε τα κυκλικά γράμματα για να ανακαλύψετε πού διατηρούν οι χημικοί όλα τα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Εξ ορισμού, μια υπερκορεσμένη λύση είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από αυτή που μπορεί να χωρέσει ο διαλύτης. Με άλλα λόγια, ένα υπερκορεσμένο διάλυμα έχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα. Η διαδικασία σχηματισμού ενός υπερκορεσμένου διαλύματος

Διαφορά μεταξύ ισοτόπου και ραδιοϊσοτόπου

Διαφορά μεταξύ ισοτόπου και ραδιοϊσοτόπου

Κύρια διαφορά – Ισότοπο έναντι Ραδιοϊσότοπου Τα ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές των ατόμων του ίδιου στοιχείου. Τα ραδιοϊσότοπα είναι επίσης ένας τύπος ισοτόπων. Αλλά αυτά τα ισότοπα είναι διαφορετικά αφού είναι ραδιενεργά. Αυτό σημαίνει ότι αυτά τα ισότοπα μπορούν να υποστούν ραδιενεργό διάσπαση.