Γιατί οι δεσμοί στις περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις πολικές;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι τα ομόλογα σε περισσότερα Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι πολικές. Ενώ πολλοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολικοί, υπάρχουν επίσης πολλοί που είναι nonpolar . Εδώ είναι μια κατανομή:

πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο με την ασθενέστερη έλξη και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο με την ισχυρότερη έλξη.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κλειδί για τον προσδιορισμό εάν ένας δεσμός είναι πολικός είναι η διαφορά ηλεκτροργατιστικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.

* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδενική.

Παραδείγματα:

* Polar: ΝΕΡΟ (H₂O) - Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό.

* Nonpolar: Το μεθάνιο (CH₄) - ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες, με αποτέλεσμα μη πολικούς δεσμούς.

Λοιπόν, γιατί είναι μερικοί ομοιοπολικοί δεσμοί πολικοί;

Βράζει τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πιθανό είναι ο δεσμός να είναι πολικός.