Γιατί το βρωμιούχο νάτριο ιοντικής ένωσης είναι διαλυτό στο νερό;
1. Πολικότητα:
* Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων.
* Το βρωμιούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα βρωμιούχου (Br-).
2. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών:
* Όταν προστίθεται βρωμιούχο νάτριο στο νερό, τα θετικά άκρα των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα βρωμιούχου.
* Ομοίως, τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού (άτομα οξυγόνου) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Αυτά τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των μορίων του νερού, γνωστά ως αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών, ξεπερνούν τις ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα του βρωμιούχου νατρίου.
3. Ενυδάτωση:
* Ως αποτέλεσμα των αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και βρωμιούχου, διαχωρίζοντάς τα ουσιαστικά τα μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
* Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να μετακινηθούν στο διάλυμα, καθιστώντας το βρωμιούχο νάτριο διαλυτό στο νερό.
4. Εντροπία:
* Η διαδικασία διάλυσης βρωμιούχου νατρίου στο νερό αυξάνει επίσης την εντροπία (διαταραχή) του συστήματος. Αυτή η αύξηση στην εντροπία είναι μια θερμοδυναμικά ευνοϊκή διαδικασία, συμβάλλοντας στη διαλυτότητα.
Συνοπτικά, οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των ιόντων βρωμιούχου νατρίου, μαζί με την αύξηση της εντροπίας, ξεπεράσουν την ενέργεια του πλέγματος που συγκρατεί τα ιόντα μαζί στη στερεά κατάσταση, με αποτέλεσμα τη διαλυτότητα του στο νερό.
