Είναι το φωσφορικό οξείδιο ομοιοπολικό ή ιοντικό;

Το οξείδιο του φωσφόρου (p₂o₅) είναι ομοιοπολικό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (Ρ) και του οξυγόνου (Ο) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρως ιοντικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.

* Μη μεταλλική σύνδεση-nonmetal: Τόσο ο φωσφόρος όσο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Μοριακή δομή: Το οξείδιο του φωσφόρου υπάρχει ως διακριτά μόρια (P₂O₅) και όχι ως συνεχής δομή πλέγματος όπως ιοντικές ενώσεις. Αυτή η μοριακή δομή είναι χαρακτηριστική των ομοιοπολικών ενώσεων.

Ενώ ο δεσμός Ρ-Ο είναι πολικός λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το συνολικό μόριο παρουσιάζει ομοιοπολική σύνδεση.