Ποια είναι η σειρά της αντιδραστικότητας αλκαλικά γη μετάλλια;

Η σειρά αντιδραστικότητας των μετάλλων αλκαλικής γης έχει ως εξής, από λιγότερο σε τα περισσότερα αντιδραστικός:

beryllium (be) <μαγνήσιο (mg) <ασβέστιο (ca)

Εδώ είναι γιατί:

* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και έχουν ασθενέστερη έλξη. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να χάσουν και επομένως, πιο αντιδραστικές.

* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Καθώς αυξάνεται η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιονισμού (η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια κρατούνται λιγότερο έντονα από τον πυρήνα.

* μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα των μετάλλων της αλκαλικής γης μειώνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

Σημαντική σημείωση: Το Radium είναι το πιο δραστικό αλκαλικό γήινο μέταλλο, αλλά είναι εξαιρετικά ραδιενεργό και η χημεία του δεν είναι τόσο καλά μελετημένη όσο τα άλλα στοιχεία της ομάδας.