Τι κάνουν τα μέταλλα με τα ηλεκτρόνια σθένους όταν σχηματίζουν χημικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης που ονομάζεται μεταλλική σύνδεση. Σε αυτόν τον τύπο συγκόλλησης, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν συνδέονται στενά με οποιοδήποτε συγκεκριμένο άτομο. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα είναι γενικά ηλεκτρικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν την τάση να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Ιωνικά και μεταλλικά δεσμοί: Όταν τα μέταλλα συνδέονται με μη μέταλλα, συνήθως σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Το μεταλλικό άτομο χάνει τα ηλεκτρόνια σθένους του στο μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα ιόντα. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ένα κατιόν Na+ και ένα cl-ανιόν.
Συνοπτικά, τα μέταλλα χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους όταν σχηματίζουν χημικούς δεσμούς, συμβάλλοντας στις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
