Οι ιοντικοί δεσμοί έχουν μεγαλύτερη ή μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους από τον ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Ιονικά ομόλογα: Μορφή όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η διαφορά προκαλεί ένα άτομο να "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, δημιουργώντας ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) με αντίθετες χρεώσεις. Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι μικρότερη, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μοιράζονται πιο εξίσου εξίσου.
Συνοπτικά:
* Ιονικά ομόλογα: Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματισμός ιόντων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, κοινή χρήση ηλεκτρονίων, χωρίς σχηματισμό ιόντων.
