Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι η πυκνότητα ατμών CH2OTS 45 υπολογίζει τον μοριακό της τύπο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα:

1. Κατανοήστε τις έννοιες

* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.

* Μοριακός τύπος: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.

* Πυκνότητα ατμών: Η αναλογία της μάζας ενός δεδομένου όγκου αερίου προς τη μάζα του ίδιου όγκου αερίου υδρογόνου στην ίδια θερμοκρασία και πίεση. Είναι ουσιαστικά ένας τρόπος μέτρησης της σχετικής μοριακής μάζας.

2. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας

* C:12.01 g/mol

* Η:1,01 g/mol

* O:16.00 g/mol

Εμπειρική μάζα τύπου (CH2O) =12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol

3. Σχετικά με την πυκνότητα ατμών με τη μοριακή μάζα

* Η πυκνότητα ατμών είναι περίπου ίση με το ήμισυ της μοριακής μάζας του αερίου.

* Μοριακή μάζα ≈ 2 * πυκνότητα ατμών

* Μοριακή μάζα ≈ 2 * 45 =90 g/mol

4. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο

* Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα από την εμπειρική μάζα τύπου:90 g/mol/30.03 g/mol ≈ 3

* Αυτό σημαίνει ότι ο μοριακός τύπος είναι τρεις φορές ο εμπειρικός τύπος.

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι C3H6O3.