Όταν δύο αέρια μιας χημικής αντίδρασης βρίσκονται και στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, έχουν μοριακό όγκο, ποια είναι η στοιχειομετρική τους αναλογία στην εξίσωση που περιγράφει το Reac;
Νόμος και μοριακός όγκος του Avogadro
Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτό οδηγεί στην έννοια του μοριακού όγκου:
* Μοριακός όγκος: Ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα mole οποιουδήποτε αερίου σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
Stoichiometry and Gas αντιδράσεις
Όταν έχετε μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει αέρια στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε άμεσα τις αναλογίες όγκου ως στοιχειομετρικές αναλογίες. Εδώ είναι γιατί:
* ratio mole: Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύουν την αναλογία mole των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Αναλογία όγκου: Δεδομένου ότι οι ίσοι όγκοι αερίων περιέχουν ίσες γραμμομονείς (νόμος του avogadro), ο λόγος όγκου των αερίων στην αντίδραση αντικατοπτρίζει άμεσα την αναλογία των γραμμομορίων.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχετε την αντίδραση:
`` `
N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)
`` `
* ratio mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του αέριο αζώτου (N₂) αντιδρά με 3 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου (H₂) για να παράγει 2 moles αερίου αμμωνίας (NH₃).
* Αναλογία όγκου: Εάν έχετε 1 λίτης αερίου αζώτου που αντιδρά με 3 L αερίου υδρογόνου (στην ίδια θερμοκρασία και πίεση), θα περιμένατε να παράγετε 2 L αερίου αμμωνίας.
Βασικά σημεία
* Αυτή η σχέση ισχύει εφόσον τα αέρια βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία και πίεση.
* Να είστε προσεκτικοί:Αυτή η συντόμευση λειτουργεί μόνο για αέρια. Δεν ισχύει για υγρά ή στερεά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
