5 Παραδείγματα αντίδρασης διπλής μετατόπισης;
1. Σχηματισμός ενός ίζημα
* αντίδραση: Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) αντιδρά με χλωριούχο νάτριο (NaCl) για να παράγει ίζημα χλωριούχου αργύρου (AgCl) και νιτρικό νάτριο (νανοχ) σε διάλυμα.
* Ισορροπημένη εξίσωση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. Σχηματισμός νερού
* αντίδραση: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) για να παράγει χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε διάλυμα και νερό (H₂O).
* Ισορροπημένη εξίσωση: HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
3. Σχηματισμός αερίου
* αντίδραση: Το ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να παράγει χλωριούχο νάτριο (NaCl), αέριο διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O).
* Ισορροπημένη εξίσωση: Na₂co₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2naCl (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
4. Εξουδετέρωση
* αντίδραση: Το οξικό οξύ (CH₃COOH) αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) για να παράγει οξικό κάλιο (ch₃cook) σε διάλυμα και νερό (H₂O).
* Ισορροπημένη εξίσωση: Ch₃cooh (aq) + koh (aq) → ch₃cook (aq) + h₂o (l)
5. Σχηματισμός σύνθετου ιόντος
* αντίδραση: Ο θειικός χαλκός (II) (CUSO₄) αντιδρά με αμμωνία (NH₃) για να παράγει ιόν TetraammineCopper (II) ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺) και θειικά ιόντα (So₄2⁻).
* Ισορροπημένη εξίσωση: (Aq) + 4nh₃ (aq) → [cu (nh₃) ₄] so₄ (aq)
Βασικά χαρακτηριστικά των αντιδράσεων διπλής μετατόπισης:
* Δύο αντιδραστήρια: Συνήθως, δύο ιοντικές ενώσεις.
* Ανταλλαγή ιόντων: Τα θετικά και αρνητικά ιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες.
* Δύο προϊόντα: Συνήθως, ένα διαλυτό και ένα αδιάλυτο προϊόν (ίζημα), ένα αέριο ή νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε άλλους τύπους χημικών αντιδράσεων!
