Τα MillieQuivalents της βάσης για να εξουδετερώσουν το οξύ;
Κατανόηση των εννοιών
* ισοδύναμα (EQ): Ένα ισοδύναμο είναι η ποσότητα μιας ουσίας που θα αντιδράσει με ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου (Η+) ή ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε χημική αντίδραση.
* MillieQuivalents (MEQ): Ένα MillieQuivalent (MEQ) είναι ίσο με το ένα χιλιοστό ενός ισοδύναμου (1 eq =1000 meq).
* εξουδετέρωση: Αυτή είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι και νερό. Το κλειδί είναι ότι ο αριθμός των ιόντων Η+ από το οξύ ισούται με τον αριθμό των ιο-ιόντων από τη βάση.
Υπολογισμός MEQ της βάσης
Εδώ είναι η φόρμουλα και πώς να το εφαρμόσετε:
1. Προσδιορίστε το MEQ: του οξέος
* Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του οξέος σε χιλιοστόγορους ανά λίτρο (MEQ/L) και τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα (ML).
* Φόρμουλα: MEQ του οξέος =(συγκέντρωση οξέος σε meq / L) * (όγκος οξέος σε ml) / 1000
2. Το MEQ της βάσης πρέπει να ταιριάζει:
* Για να εξουδετερωθεί το οξύ, η βάση πρέπει να έχει τον ίδιο αριθμό χιλιοστών με το οξύ.
* Επομένως, το meq της βάσης που απαιτείται =meq του οξέος.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 20 mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος (HCl) με συγκέντρωση 100 mEq/L. Πόσα MEQ του υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) χρειάζονται για την εξουδετέρωση του;
1. meq του HCl:
* MEQ του HCl =(100 meq / l) * (20 ml) / 1000 =2 meq
2. meq του NaOH:
* Δεδομένου ότι τα HCl και NaOH αντιδρούν σε αναλογία 1:1, χρειάζεστε 2 meq NaOH για να εξουδετερώσετε τα 2 meq του HCl.
Σημαντικές εκτιμήσεις
* σθένος: Ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου (Η+) ενός οξέος μπορεί να δώσει ή ο αριθμός των ιόντων υδροξειδίου (OH-) μια βάση μπορεί να δεχτεί παίζει κρίσιμο ρόλο. Ο παραπάνω τύπος προϋποθέτει αντίδραση 1:1 (π.χ., HCl και NaOH). Εάν το οξύ ή η βάση έχει διαφορετικό σθένος, θα πρέπει να ρυθμίσετε ανάλογα τον υπολογισμό.
* Πρακτικές εφαρμογές: Αυτός ο υπολογισμός είναι κρίσιμος για την υγειονομική περίθαλψη, ιδιαίτερα στη διαχείριση των ανισορροπιών των ηλεκτρολυτών και στη χορήγηση ενδοφλέβων υγρών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε με ένα άλλο συγκεκριμένο παράδειγμα ή χρειάζεστε λεπτομερέστερες εξηγήσεις!
