Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης κάθε ακόλουθη S2O3 KCL HE CL2 CO32- NO3 NO2 H3N;
1. S₂o₃2⁻ (θειοθειτικό ιόν)
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, και κάνει εδώ.
* θείο (s): Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του θείου, χρησιμοποιούμε το συνολικό φορτίο του ιόντος (-2) και του γνωστού αριθμού οξυγόνου.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του θείου να είναι "x".
* Έχουμε 2 άτομα θείου και 3 άτομα οξυγόνου:2x + 3 (-2) =-2
* Επίλυση για x:2x - 6 =-2; 2x =4; x =+2
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο s₂o₃²⁻ είναι +2.
2. KCL (χλωριούχο κάλιο)
* κάλιο (k): Το κάλιο βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, οπότε έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης +1.
* χλώριο (CL): Το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα 17 και συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* Επομένως, οι αριθμοί οξείδωσης είναι +1 για το κάλιο και το -1 για το χλώριο.
3. Αυτός (ήλιο)
* ήλιο (He): Το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και υπάρχει ως μονοτομικό στοιχείο. Ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντα 0 .
4. CL₂ (αέριο χλωρίου)
* χλώριο (CL): Το χλώριο βρίσκεται στη στοιχειακή του μορφή, που σημαίνει ότι δεν συνδέεται με κανένα άλλο στοιχείο. Ο αριθμός οξείδωσης οποιουδήποτε στοιχείου στην στοιχειακή του κατάσταση είναι πάντα 0 .
5. Co₃²⁻ (ανθρακικό ιόν)
* οξυγόνο (o): Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.
* άνθρακα (c): Για να βρούμε τον αριθμό του άνθρακα οξείδωσης, χρησιμοποιούμε το συνολικό φορτίο του ιόντος (-2) και τον γνωστό αριθμό οξυγόνου.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του άνθρακα να είναι "x".
* Έχουμε 1 άτομο άνθρακα και 3 άτομα οξυγόνου:x + 3 (-2) =-2
* Επίλυση για x:x - 6 =-2; x =+4
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα σε co₃²⁻ είναι +4.
6. No₃⁻ (νιτρικό ιόν)
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.
* αζώτου (n): Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου, χρησιμοποιούμε το συνολικό φορτίο του ιόντος (-1) και του γνωστού αριθμού οξυγόνου.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου να είναι "x".
* Έχουμε 1 άτομο αζώτου και 3 άτομα οξυγόνου:x + 3 (-2) =-1
* Επίλυση για x:x - 6 =-1; x =+5
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου σε NO₃⁻ είναι +5.
7. No₂ (διοξείδιο του αζώτου)
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.
* αζώτου (n): Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου, χρησιμοποιούμε το συνολικό φορτίο του μορίου (0) και τον γνωστό αριθμό οξυγόνου.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου να είναι "x".
* Έχουμε 1 άτομο αζώτου και 2 άτομα οξυγόνου:x + 2 (-2) =0
* Επίλυση για x:x - 4 =0; x =+4
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου σε NO₂ είναι +4.
8. H₃n (αμμωνία)
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* αζώτου (n): Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου, χρησιμοποιούμε το συνολικό φορτίο του μορίου (0) και τον γνωστό αριθμό οξείδωσης του υδρογόνου.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου να είναι "x".
* Έχουμε 3 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο αζώτου:3 (+1) + x =0
* Επίλυση για x:3 + x =0; x =-3
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου σε H₃n (αμμωνία) είναι -3.
