Γιατί είναι ακατάλληλο το βενζόλιο ως μικτό διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το βενζόλιο είναι ένα nonpolar Μόριο, που σημαίνει ότι έχει ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων. Το νερό, από την άλλη πλευρά, είναι ένα polar Μόριο, με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της πολικότητάς τους. Το βενζόλιο, που είναι μη πολικό, δεν μπορεί να συμμετάσχει στη συγκόλληση υδρογόνου με νερό.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι κυρίαρχες διαμοριακές δυνάμεις στο βενζόλιο είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου , ενώ το νερό βασίζεται σε αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης και τη δέσμευση υδρογόνου. Αυτές οι διαφορετικές δυνάμεις τους εμποδίζουν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά και να διαλύονται μεταξύ τους.
αποτέλεσμα: Όταν το βενζόλιο και το νερό αναμειγνύονται, σχηματίζουν δύο ξεχωριστά στρώματα, με το λιγότερο πυκνό στρώμα βενζολίου να επιπλέει πάνω από το πυκνότερο στρώμα νερού. Αυτός ο διαχωρισμός τα καθιστά ακατάλληλα ως μικτό διαλύτη επειδή δεν μπορούν να διαλύουν αποτελεσματικά τις διαλυμένες ουσίες που απαιτούν τόσο πολικά όσο και μη πολικά περιβάλλοντα.
Αντί να χρησιμοποιείτε μίγματα βενζολίου-νερού, χρησιμοποιούνται διαφορετικοί διαλύτες με βάση τις ιδιότητες της διαλελυμένης ουσίας:
* Πολικές διαλυμένες ουσίες: Νερό, αιθανόλη, μεθανόλη
* μη πολικές διαλυμένες ουσίες: Εξάνη, τολουόλιο, διαιθυλαιθέρας
Συνοπτικά: Οι διαφορετικές πολικότητες και οι ενδομοριακές δυνάμεις του βενζολίου και του νερού τους καθιστούν μη αναμίξιμες, καθιστώντας τους αναποτελεσματικές ως μικτό διαλύτη.
