Ποιες είναι οι τρεις διαφορές στους ιοντικούς και κολοσσούς δεσμούς;
1. Φύση της κατανομής ηλεκτρονίων:
* Ιονική: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται * από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* ομοιοπολικό: Τα ηλεκτρόνια είναι * κοινά * μεταξύ των ατόμων. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο.
2. Τύποι ατόμων που εμπλέκονται:
* Ιονική: Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* ομοιοπολικό: Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλικών. Τα μη μέταλλα είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν πλήρως.
3. Αντοχή δεσμού και ιδιότητες:
* Ιονική: Γενικά έχουν ισχυρότερους δεσμούς από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, καθώς και μεγαλύτερη σκληρότητα. Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται σε νερό και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται ή λιωθούν.
* ομοιοπολικό: Μπορεί να είναι είτε ισχυρή είτε αδύναμη ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό). Τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και είναι συχνά πιο μαλακά από τις ιοντικές ενώσεις. Οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
