Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από την αντίδραση 17,8 moles H2 και επαρκή προσφορά N2 συν 3 RARR 2 NH3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 3 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του NH₃.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

* Έχουμε 17,8 moles του h₂.

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να βρούμε τα moles του NH₃ που παράγονται:

(17,8 moles h₂) * (2 moles nh₃ / 3 moles h₂) =11,87 moles nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του NH₃ με τη μοριακή μάζα:

(11,87 moles nh₃) * (17,03 g nh₃ / 1 mole nh₃) = 202.2 g nh₃

Ως εκ τούτου, 202,2 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από την αντίδραση των 17,8 moles του H₂ με επαρκή παροχή n₂.