Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 4,10 moles n και περίσσεια h;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

Δεδομένου ότι έχουμε 4,10 moles του n₂ και την περίσσεια h₂, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι n₂. Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole:

(4.10 moles n₂) * (2 moles nh₃ / 1 mole n₂) =8.20 moles nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του NH₃ με τη μοριακή του μάζα:

(8.20 moles nh₃) * (17.03 g nh₃ / 1 mole nh₃) = 139,5 g nh₃

Ως εκ τούτου, 139,5 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 4,10 moles του n₂ και περίσσεια h₂.