Το χλώριο (CL) τείνει να αντιδρά με την απόκτηση ηλεκτρονίων;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους). Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, όπως το Argon Noble Gas.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ιδιότητες αλογόνου: Το χλώριο είναι αλογόνο και τα αλογόνα είναι γνωστά για την τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Όταν το χλώριο αντιδρά, σχηματίζει τυπικά το ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο έχει φορτίο -1 επειδή κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο βρίσκεται συχνά σε ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με νάτριο.
