Γιατί το CL2 είναι στερεό Gass και Br2 Liquid I2;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Όσο ισχυρότερες είναι αυτές οι δυνάμεις, τόσο πιο σφιχτά τα μόρια συγκρατούνται μαζί, επηρεάζοντας την κατάσταση της ύλης.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που υπάρχει σε όλα τα μόρια. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
* Μέγεθος και πολωυσιμότητα: Τα μεγαλύτερα μόρια είναι ευκολότερα πολωμένα (σύννεφο ηλεκτρονίων που παραμορφώνονται) λόγω των μεγαλύτερων σύννεφων ηλεκτρονίων τους. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερα LDFs.
Τώρα, ας το εφαρμόσουμε στα αλογόνα μας:
* cl₂: Το χλώριο είναι ένα σχετικά μικρό μόριο με αδύναμο LDF. Οι δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές για να συγκρατήσουν τα μόρια μαζί ως υγρό ή στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, έτσι υπάρχει ως αέριο.
* br₂: Το βρώμιο είναι μεγαλύτερο από το χλώριο, με αποτέλεσμα ισχυρότερα LDFs λόγω της αυξημένης πολωσιμότητας. Αυτές οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν την κινητική ενέργεια των μορίων σε θερμοκρασία δωματίου, οδηγώντας σε υγρή κατάσταση.
* i₂: Το ιώδιο είναι το μεγαλύτερο από τα τρία, οδηγώντας στα ισχυρότερα LDFs. Οι δυνάμεις είναι αρκετά σημαντικές για να κρατήσουν τα μόρια σε μια σταθερή, κρυσταλλική δομή, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου, το αυξανόμενο μέγεθος και οι ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου οδηγούν σε αλλαγή στην κατάσταση από το αέριο (CL₂) σε υγρό (BR₂) σε στερεό (i₂) σε θερμοκρασία δωματίου.
