Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε 8,778 ανθρακικό;

Ρωτάτε για τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) σε μια ένωση που περιέχει ιόντα ανθρακικού άλατος (Co₃2⁻). Για να προσδιορίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων αμμωνίου, χρειαζόμαστε λίγο περισσότερες πληροφορίες. Εδώ γιατί και πώς να λύσουμε αυτό:

Κατανόηση της χημείας

* ανθρακικό αμμώνιο: Η πιο συνηθισμένη ένωση που περιέχει τόσο ιόντα αμμωνίου όσο και ανθρακικού άλατος είναι το ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃).

* Stoichiometry: Ο χημικός τύπος μας λέει την αναλογία ιόντων στην ένωση. Στο (NH₄) ₂co₃, υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) για κάθε ένα ανθρακικό ιόν (co₃2⁻).

Επίλυση του προβλήματος

1. Προσδιορίστε την ένωση: Πρέπει να καθορίσετε την ένωση που ασχολείστε. Υποθέτοντας ότι είναι ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃).

2. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles:

* Παρέχετε "8.778 ανθρακικό". Δεν είναι σαφές εάν αυτό είναι γραμμάρια, κιλά ή κάτι άλλο. Θα χρειαστείτε τη μάζα της ένωσης σε γραμμάρια.

* Διαχωρίστε τη μάζα της ένωσης με τη μοριακή μάζα της για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων. Η μοριακή μάζα ανθρακικού αμμωνίου ((NH₄) ₂co₃) είναι περίπου 96,09 g/mol.

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole:

* Για κάθε 1 γραμμομόριο ανθρακικού αμμωνίου, υπάρχουν 2 γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 8,778 γραμμάρια ανθρακικού αμμωνίου.

1.

* Moles =(8.778 g) / (96.09 g / mol) ≈ 0.0915 mol (NH₄) ₂co₃

2.

* Moles του NH₄⁺ =(0,0915 mol (NH₄) ₂co₃) * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) ≈ 0,183 mol NH₄⁺

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,183 γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου σε 8,778 γραμμάρια ανθρακικού αμμωνίου