Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων;
1. Δέσμευση:
* Ιονική: Σχηματίζεται από τη μεταφορά των ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε ένα μέταλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα (φορτισμένα άτομα) με αντίθετες κατηγορίες που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικό: Σχηματίζεται από το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
2. Δομή:
* Ιονική: Συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο. Αυτοί οι κρύσταλλοι μπορεί να είναι πολύ σκληροί και εύθραυστοι.
* ομοιοπολικό: Μπορεί να υπάρχουν ως μεμονωμένα μόρια (όπως το νερό) ή μεγάλες, σύνθετες δομές (όπως τα πολυμερή).
3. Φυσικές ιδιότητες:
* Ιονική:
* Σημείο τήξης/βρασμού: Υψηλή λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* αγωγιμότητα: Οι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό (επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν).
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* ομοιοπολικό:
* Σημείο τήξης/βρασμού: Χαμηλότερες από ιοντικές ενώσεις, μεταβάλλοντας σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με το μέγεθος και την πολυπλοκότητα του μορίου.
* αγωγιμότητα: Οι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στις περισσότερες περιπτώσεις (οι εξαιρέσεις περιλαμβάνουν γραφίτη και ορισμένα οξέα).
* Διαλυτότητα: Γενικά πιο διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
4. Ονομασία:
* Ιονική: Ονομάστηκε με τη χρήση του ονόματος του μεταλλικού κατιόντος που ακολουθείται από το μη μέταλλο ανιόν με το επίθημα "-ide". Για παράδειγμα, το NaCl είναι χλωριούχο νάτριο.
* ομοιοπολικό: Χρησιμοποιήστε τα προθέματα (DI, TRI, TETRA, κλπ.) Για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε στοιχείου στο μόριο. Για παράδειγμα, το CO2 είναι διοξείδιο του άνθρακα.
5. Παραδείγματα:
* Ιονική: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο ασβέστιο (CaCL2), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
* ομοιοπολικό: Το νερό (H2O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το μεθάνιο (CH4), η γλυκόζη (C6H12O6).
Key Takeaway: Η βασική διαφορά έγκειται στο πώς σχηματίζονται οι ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την κατανομή ηλεκτρονίων και ασθενέστερων δεσμών. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε ξεχωριστές φυσικές ιδιότητες και συμπεριφορές για τους δύο τύπους ενώσεων.
