Ποια είναι η υβριδοποίηση για το κεντρικό άτομο στο OCL2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου στο OCL ₂ (Διχλωρίδιο οξυγόνου):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο.

* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε χλώριο έχει 7.

* Η δομή Lewis θα έχει οξυγόνο με δύο μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου και δύο μοναχικά ζεύγη σε οξυγόνο.

2. Μετρήστε τους τομείς ηλεκτρονίων:

* Οι τομείς ηλεκτρονίων περιλαμβάνουν ζεύγη μοναχικών και ζεύγη συγκόλλησης.

* Στο OCL 2 , υπάρχουν δύο ζεύγη συγκόλλησης (οι δεσμοί O-CL) και δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου.

* Σύνολο τομέων ηλεκτρονίων =4.

3. Αναφέρετε τομείς ηλεκτρονίων σε υβριδισμό:

* 4 Electron Domains =SP 3 υβριδισμός

Επομένως, η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου οξυγόνου στο OCL 2 είναι sp 3