Τι συμβαίνει με την αλδεΰδη όταν αντιδρά με διάλυμα Fehlings ή διάλυμα Tollens;
λύση Fehling
* Σύνθεση: Η λύση του Fehling είναι ένα μείγμα δύο λύσεων:
* Λύση Α: Πενταγωγικό θειικό χαλκό (II) (Cuso₄ · 5H₂O)
* Λύση Β: (Αλάτι Rochelle) και ισχυρή βάση (υδροξείδιο νατρίου, ΝαΟΗ)
* αντίδραση: Όταν μια αλδεΰδη αντιδρά με το διάλυμα του Fehling, η αλδεΰδη οξειδώνεται σε καρβοξυλικό οξύ. Τα ιόντα χαλκού (II) στο διάλυμα Fehling μειώνονται σε οξείδιο του χαλκού (Ι) (Cu₂O), το οποίο κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως κοκκινωπό-καφέ στερεό.
* Παρατήρηση: Μια θετική δοκιμή υποδεικνύεται από το σχηματισμό ενός κόκκινου ίζημα.
αντιδραστήριο Tollens
* Σύνθεση: Το αντιδραστήριο Tollens είναι ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου (Agno₃) στην αμμωνία (NH₃).
* αντίδραση: Όταν μια αλδεΰδη αντιδρά με το αντιδραστήριο του Tollens, η αλδεΰδη οξειδώνεται σε καρβοξυλικό οξύ. Τα ασημένια ιόντα στο αντιδραστήριο του Tollens μειώνονται σε μεταλλικό ασήμι (AG), το οποίο κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως γυαλιστερό ασημένιο καθρέφτη στους τοίχους του δοχείου αντίδρασης.
* Παρατήρηση: Μια θετική δοκιμή υποδεικνύεται από το σχηματισμό ενός ασημένιου καθρέφτη.
Βασικά σημεία
* Τόσο τα αντιδραστήρια Fehling όσο και Tollens χρησιμοποιούνται για τη διαφοροποίηση των αλδεΰδης και των κετόνων. Οι κετόνες δεν αντιδρούν ούτε με το αντιδραστήριο επειδή δεν διαθέτουν την εύκολα οξειδωμένη ομάδα καρβονυλίου που υπάρχει στις αλδεΰδες.
* Αυτές οι αντιδράσεις θεωρούνται αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης:
* Η αλδεΰδη οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια).
* Τα ιόντα χαλκού (II) στο διάλυμα Fehling ή τα ασημένια ιόντα στο αντιδραστήριο Tollens μειώνονται (ηλεκτρόνια κέρδους).
Παράδειγμα αντιδράσεις
* Η δοκιμή Fehling με φορμαλδεΰδη:
HCHO + 2CU2⁺ + 4OH⁻ → HCOOO + CU₂O + 2H₂O + 2H⁺
* δοκιμή Tollens με ακεταλδεΰδη:
Ch₃cho + 2 [ag (nh₃) ₂] ⁺ + 3OH⁻ → ch₃coo⁻ + 2ag + 4nh₃ + 2h₂o
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή αυτών των αντιδράσεων!
