Τι αποτέλεσμα έχει μια διαλυμένη ουσία στο σημείο κατάψυξης του διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, διαταράσσει την κανονική διάταξη των μορίων διαλύτη. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να σχηματίσουν την διατεταγμένη στερεή δομή που απαιτείται για την κατάψυξη.
* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιουσιακή ιδιότητα , δηλαδή εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ειδική τους ταυτότητα. Όσο πιο διαλυμένα σωματίδια προσθέτετε, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας μειώνει επίσης την πίεση ατμών του διαλύτη. Δεδομένου ότι η πίεση ατμών πρέπει να φτάσει σε ένα συγκεκριμένο σημείο για να συμβεί η κατάψυξη, η μείωση της σημαίνει ότι το σημείο κατάψυξης πρέπει επίσης να μειωθεί.
Φόρμουλα για κατάθλιψη σημείων κατάψυξης:
Δtf =kf * m
όπου:
* Το ΔTF είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης (διαφορά μεταξύ του σημείου κατάψυξης του καθαρού διαλύτη και του διαλύματος)
* Το KF είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (ιδιότητα του διαλύτη)
* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
Παραδείγματα:
* Η προσθήκη αλατιού στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης, γι 'αυτό χρησιμοποιούμε αλάτι για να λιώσουμε τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.
* Το αντιψυκτικό, που χρησιμοποιείται σε θερμαντικά σώματα αυτοκινήτων, είναι μια διαλυμένη ουσία που μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, εμποδίζοντας το από το πάγωμα σε κρύο καιρό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
