Ποια είναι η έλξη μεταξύ σωματιδίων αερίου;
* Van der Waals Δυνάμεις: Η κύρια έλξη μεταξύ των σωματιδίων αερίου οφείλεται στις δυνάμεις van der Waals. Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι παρόντα σε όλα τα μόρια, ακόμη και τα μη πολικά. Εμφανίζονται επειδή τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο κινούνται συνεχώς, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, όπου υπάρχει μόνιμος διαχωρισμός του φορτίου. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ιδιαίτερα ισχυρό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διαμέτρου που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Ενώ είναι σημαντικό στο νερό και σε άλλα υγρά, είναι λιγότερο σημαντικό στα περισσότερα αέρια.
Γιατί τα αξιοθέατα των σωματιδίων αερίου είναι αδύναμα;
* απόσταση: Τα σωματίδια αερίου είναι πολύ μακριά σε σύγκριση με τα υγρά και τα στερεά. Αυτό σημαίνει ότι οι δυνάμεις van der Waals είναι σημαντικά πιο αδύναμες επειδή εξαρτώνται από τη στενή εγγύτητα.
* Υψηλή κινητική ενέργεια: Τα σωματίδια αερίου έχουν υψηλή κινητική ενέργεια λόγω της συνεχούς κίνησης τους. Αυτή η ενέργεια ξεπερνά τις αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις, εμποδίζοντας τους να κολλήσουν μαζί.
Συνοπτικά: Η έλξη μεταξύ των σωματιδίων αερίου οφείλεται κυρίως σε αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες επειδή τα σωματίδια αερίου είναι πολύ μακριά και έχουν υψηλή κινητική ενέργεια, η οποία ξεπερνά τις ελκυστικές δυνάμεις.
