Ποιοι είναι οι τύποι δομής ιοντικής σύνδεσης;

Δεν είναι αρκετά ακριβές να πούμε ότι η ιοντική συγκόλληση έχει "τύπους δομής". Η ίδια η ιοντική συγκόλληση είναι ένας τύπος χημικής σύνδεσης και οι δομές που προκύπτουν από την ιοντική συγκόλληση πέφτουν σε διαφορετικό κρυσταλλικό πλέγμα τύποι.

Ακολουθεί μια κατανομή των κοινών δομών κρυσταλλικού πλέγματος που σχηματίζονται από ιοντικές ενώσεις:

1. Απλό κυβικό:

* Δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα απλό κυβικό μοτίβο.

* Παράδειγμα: Χλωριούχο καισίου (CSCL)

2. Κοσσών με επίκεντρο το πρόσωπο (FCC) ή κυβικά στενά (CCP):

* Δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κυβικό μοτίβο με επίκεντρο το πρόσωπο, με ιόντα σε κάθε γωνία και στο κέντρο κάθε προσώπου του κύβου.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO)

3. Κοσσόβειος με βάση το σώμα (BCC):

* Δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε κυβικό μοτίβο με επίκεντρο το σώμα, με ιόντα σε κάθε γωνία και ένα ιόν στο κέντρο του κύβου.

* Παραδείγματα: Βρωμίδιο καισίου (CSBR), χλωριούχο κάλιο (KCL)

4. Εξάγωνο στενό (HCP):

* Δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα εξαγωνικό στενό μοτίβο.

* Παραδείγματα: Σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS), σουλφίδιο κάδμιο (CDS)

5. Άλλες δομές:

* δομή ρουτίλου: Αυτή η δομή είναι κοινή για τα οξείδια με τον τύπο MO2.

* δομή perovskite: Αυτή η δομή περιλαμβάνει ένα μεγάλο κατιόν που περιβάλλεται από μικρότερα ανιόντα, σχηματίζοντας ένα σύνθετο τρισδιάστατο δίκτυο.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη δομή του πλέγματος:

* Ιονικό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα ιόντα τείνουν να σχηματίζουν πιο σύνθετες δομές.

* Ιονική χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις οδηγούν σε ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις και συχνά πιο πολύπλοκες δομές.

* Αριθμός συντονισμού: Ο αριθμός των ιόντων που περιβάλλουν ένα δεδομένο ιόν καθορίζει τον τύπο της δομής του πλέγματος.

Βασικά σημεία:

* Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος καθορίζεται από τη διάταξη ιόντων στην ένωση.

* Η δομή επηρεάζει τις φυσικές ιδιότητες της ιοντικής ένωσης, όπως το σημείο τήξης, η σκληρότητα και η διαλυτότητα.

* Η επιλογή του κρυσταλλικού πλέγματος είναι συνέπεια της ελαχιστοποίησης της συνολικής ενέργειας του συστήματος, η οποία περιλαμβάνει τόσο ελκυστικές όσο και απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με την ιοντική συγκόλληση ή τις κρυσταλλικές δομές.