Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου με παράδειγμα;

Αριθμός οξείδωσης:μια γρήγορη εξήγηση

Ο αριθμός οξείδωσης (ή κατάσταση οξείδωσης) ενός στοιχείου σε μια ένωση ή ιόν είναι το υποθετικό φορτίο Το άτομο θα είχε εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί. Είναι ένα εργαλείο λογιστικής για να παρακολουθείτε τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.

Βασικά σημεία:

* Δεν είναι απαραιτήτως η * πραγματική * χρέωση του ατόμου.

* Μπορεί να είναι θετικό, αρνητικό ή μηδέν.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι πάντα μηδέν.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.

Παραδείγματα:

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα για να δείξουμε τον τρόπο προσδιορισμού των αριθμών οξείδωσης:

1. Καθαρά στοιχεία:

* na (νάτριο) :Ο αριθμός οξείδωσης είναι 0 . Όλα τα καθαρά στοιχεία έχουν αριθμό οξείδωσης μηδέν.

* o₂ (αέριο οξυγόνου) :Ο αριθμός οξείδωσης κάθε ατόμου οξυγόνου είναι 0 .

2. Μονοτομικά ιόντα:

* na⁺ (ιόν νατρίου) :Ο αριθμός οξείδωσης του νατρίου είναι +1 .

* cl⁻ (χλωριούχο ιόν) :Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου είναι -1 .

3. Ενώσεις:

* h₂o (νερό) :

* Το υδρογόνο (Η) είναι γενικά +1 (εκτός από τα υδρίδια).

* Το οξυγόνο (O) είναι γενικά -2 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι 2 (+1) + (-2) =0.

* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα) :

* Το οξυγόνο (o) είναι συνήθως -2 .

* Για την ισορροπία, ο άνθρακας (C) πρέπει να είναι +4 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι (+4) + 2 (-2) =0.

* k₂so₄ (θειικό κάλιο) :

* Το κάλιο (k) βρίσκεται στην ομάδα 1, οπότε ο αριθμός οξείδωσης είναι +1 .

* Το οξυγόνο (o) είναι συνήθως -2 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης για το οξυγόνο είναι 4 (-2) =-8.

* Για να ισορροπήσει, το θείο πρέπει να είναι +6 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι 2 (+1) + (+6) + 4 (-2) =0.

4. Πολυατομικά ιόντα:

* So₄2⁻ (θειικό ιόν) :

* Το οξυγόνο (o) είναι συνήθως -2 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης για το οξυγόνο είναι 4 (-2) =-8.

* Για να γίνει η συνολική φόρτιση -2, το θείο πρέπει να είναι +6 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι (+6) + 4 (-2) =-2.

* NH₄⁺ (ιόν αμμωνίου) :

* Το υδρογόνο (Η) είναι γενικά +1 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης για το υδρογόνο είναι 4 (+1) =+4.

* Για να γίνει η συνολική χρέωση +1, το άζωτο (n) πρέπει να είναι -3 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι (-3) +4 (+1) =+1.

Θυμηθείτε:

* Υπάρχουν κανόνες που βοηθούν στην πρόβλεψη των αριθμών οξείδωσης.

* Για παράδειγμα, τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι πάντα +1, τα στοιχεία της ομάδας 2 είναι πάντα +2 και τα αλογόνα είναι συνήθως -1.

* Η πρακτική είναι το κλειδί για να εξοικειωθεί με τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα παραδείγματα που θέλετε να εργαστείτε!