Πώς ξέρετε αν κάτι είναι διαλυτό ή αδιάλυτο;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* Διαλυτότητα: Η ικανότητα μιας ουσίας (διαλυμένη ουσία) να διαλύεται σε μια άλλη ουσία (διαλύτης) για να σχηματίσει ένα ομοιογενές μίγμα (διάλυμα).
* διαλυτό: Μια ουσία που διαλύεται εύκολα σε ένα δεδομένο διαλύτη.
* αδιάλυτο: Μια ουσία που δεν διαλύεται σημαντικά σε ένα δεδομένο διαλύτη.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
1. Η φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. ζάχαρη, αλάτι) τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (π.χ. νερό), ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. πετρέλαιο, λίπος) διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (π.χ. εξάνιο).
* πολικότητα: Ένα μόριο είναι πολικό εάν έχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις.
* δεσμός υδρογόνου: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ πολικών μορίων (όπως το νερό) μπορούν να ενισχύσουν τη διαλυτότητα.
2. Θερμοκρασία:
* στερεά: Η διαλυτότητα συνήθως αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Αέρια: Η διαλυτότητα συνήθως μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
3. Πίεση:
* Αέρια: Η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.
Γενικοί κανόνες διαλυτότητας
* Συνήθως διαλυτό:
* Όλα τα κατιόντα ομάδας 1 (αλκαλικό μέταλλο) (Li+, Na+, K+, κλπ.)
* Όλα τα κατιόντα ομάδας 2 (αλκαλική γη) εκτός από τα ΒΕ2+ και Mg2+
* Τα πιο συνηθισμένα άλατα νιτρικού άλατος (NO3-)
* Τα πιο κοινά χλωριούχα (CL-), βρωμίδιο (Br-) και άλατα ιωδιδίου (I-) (εκτός από εκείνα που περιέχουν Ag+, Pb2+και Hg2+2)
* Τα πιο κοινά θειικά (SO42-) άλατα (εκτός από εκείνα που περιέχουν BA2+, SR2+, CA2+και PB2+)
* συνήθως αδιάλυτα:
* Τα περισσότερα ανθρακικά (CO32-) και φωσφορικά (PO43-)
* Τα περισσότερα σουλφίδια (S2-)
* Τα περισσότερα υδροξείδια (OH-)
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες. Θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε ή να αναφέρετε έναν πίνακα διαλυτότητας για συγκεκριμένες περιπτώσεις.
Πώς να καθορίσετε τη διαλυτότητα:
1. Εξετάστε τον κανόνα "Like Dissolves Like": Προσδιορίστε την πολικότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη.
2. Συμβουλευτείτε έναν πίνακα διαλυτότητας: Αυτοί οι πίνακες παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα διαφόρων ενώσεων σε νερό και άλλους διαλύτες.
3. Πειραματισμός: Μπορείτε να παρατηρήσετε εάν μια ουσία διαλύεται με την ανάμειξη με τον διαλύτη και βλέποντας εάν εξαφανίζεται ή σχηματίζει μια σαφή λύση.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη είναι πολική και το νερό είναι πολικό. "Όπως διαλύεται όπως" ισχύει, έτσι η ζάχαρη είναι διαλυτή στο νερό.
* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό. Δεν αναμιγνύονται, οπότε το λάδι είναι αδιάλυτο στο νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερα συγκεκριμένα παραδείγματα που θέλετε να εξερευνήσετε!
