Τι προσδιορίζει μια μείωση οξείδωσης
Βασικά χαρακτηριστικά:
* Αλλαγή σε καταστάσεις οξείδωσης: Οι καταστάσεις οξείδωσης (ή οι αριθμοί οξείδωσης) των ατόμων που εμπλέκονται στην αλλαγή της αντίδρασης.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα αντιδραστήριο χάνει ηλεκτρόνια (οξείδωση) ενώ το άλλο κερδίζει ηλεκτρόνια (μείωση).
* Redox Couples: Η αντίδραση συχνά περιλαμβάνει δύο "ζευγάρια" - ένα που οξειδώνεται και ένα που μειώνεται.
Πώς να ταυτοποιήσετε:
1. Αντιστοίχιση καταστάσεων οξείδωσης: Προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.
* Τα στοιχεία στην στοιχειώδη κατάσταση τους έχουν κατάσταση οξείδωσης 0.
* Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.
* Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
2. Αναζητήστε αλλαγές: Εάν η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου αυξάνεται, έχει οξειδωθεί (χαμένα ηλεκτρόνια). Εάν η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου μειωθεί, έχει μειωθεί (αποκτηθέντα ηλεκτρόνια).
3. Προσδιορίστε τα ζευγάρια οξειδοαναγωγής: Το είδος που χάνει ηλεκτρόνια είναι ο αναγωγικός παράγοντας (προκαλεί μείωση των άλλων ειδών). Το είδος που κερδίζει ηλεκτρόνια είναι ο οξειδωτικός παράγοντας (προκαλεί οξείδωση στα άλλα είδη).
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ:
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
* Οξείδωση: Ο ψευδάργυρος (Zn) πηγαίνει από κατάσταση οξείδωσης 0 έως +2. Χάνει δύο ηλεκτρόνια.
* Μείωση: Το υδρογόνο (Η) πηγαίνει από κατάσταση οξείδωσης +1 έως 0. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο (κάθε Atom H κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο).
* Redox Couples:
* Το Zn είναι ο αναγωγικός παράγοντας (είναι οξειδωμένο).
* Το H+ είναι ο οξειδωτικός παράγοντας (μειώνεται).
Συνοπτικά:
Το κλειδί για τον εντοπισμό μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής είναι η αναζήτηση αλλαγών στις καταστάσεις οξείδωσης και η κατανόηση της έννοιας της μεταφοράς ηλεκτρονίων. Εάν η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου αυξάνεται, είναι οξείδωση. Εάν μειωθεί η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου, μειώνουν.
