Γιατί οι ενώσεις που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς που ονομάζονται μόρια;

Οι ενώσεις που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς ονομάζονται μόρια επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή, σταθερή έλξη μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα μια ξεχωριστή, ανεξάρτητη μονάδα που ονομάζουμε ένα μόριο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* μόριο: Μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

Βασικές διαφορές από ιοντικές ενώσεις:

* Ιονικά ομόλογα: Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν μια μεγαλύτερη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, όχι ένα ξεχωριστό μόριο.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας μια διακριτή, ανεξάρτητη μονάδα (το μόριο).

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας ένα μόριο νερού.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα.

Αντίθετα, ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) μορφή ιοντικών δεσμών και υπάρχουν ως πλέγμα ιόντων, όχι μεμονωμένα μόρια.

Έτσι, το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός μορίου είναι η παρουσία ομοιοπολικών δεσμών, οι οποίοι δημιουργούν μια ξεχωριστή, ανεξάρτητη μονάδα που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.