Πώς βρίσκετε το T2 του συνδυασμένου νόμου περί αερίου;

Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο είναι ένας συνδυασμός του νόμου του Boyle, του νόμου του Charles και του νόμου του Gay-Lussac. Δηλώνει ότι η αναλογία του προϊόντος της πίεσης και του όγκου στην απόλυτη θερμοκρασία ενός αερίου είναι σταθερή. Μαθηματικά, μπορεί να γραφτεί ως:

`` `

(P1 * V1) / T1 =(P2 * V2) / T2

`` `

όπου:

* p1 είναι η αρχική πίεση

* v1 είναι ο αρχικός τόμος

* t1 είναι η αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* p2 είναι η τελική πίεση

* v2 είναι ο τελικός τόμος

* t2 είναι η τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Για να βρείτε t2 , μπορούμε να αναδιατάξουμε τη συνδυασμένη εξίσωση του νόμου περί αερίου:

`` `

T2 =(P2 * V2 * T1) / (P1 * V1)

`` `

Εδώ μπορείτε να βρείτε το T2 χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο για το αέριο:

1. Προσδιορίστε τις γνωστές μεταβλητές: Πρέπει να γνωρίζετε την αρχική πίεση (P1), τον αρχικό όγκο (V1), την αρχική θερμοκρασία (T1), την τελική πίεση (P2) και τον τελικό όγκο (V2).

2. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin: Βεβαιωθείτε ότι όλες οι θερμοκρασίες βρίσκονται στο Kelvin (k). Για να μετατρέψετε τον Κελσίου στο Kelvin, προσθέστε 273.15.

3. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση: Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές στην παραπάνω εξίσωση.

4. Υπολογίστε T2: Λύστε την εξίσωση για το T2. Το αποτέλεσμα θα είναι η τελική θερμοκρασία στο Kelvin.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι ένα αέριο έχει αρχική πίεση 1 atm, αρχικό όγκο 2 L και αρχική θερμοκρασία 20 ° C (293,15 K). Το αέριο συμπιέζεται σε τελικό όγκο 1 L και τελική πίεση 2 atm. Ποια είναι η τελική θερμοκρασία (T2);

1. γνωστές μεταβλητές:

* P1 =1 atm

* V1 =2 L

* T1 =293.15 k

* P2 =2 atm

* V2 =1 L

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση:

* T2 =(2 atm * 1 l * 293.15 k) / (1 atm * 2 l)

3. Υπολογίστε T2:

* T2 =293.15 k

Επομένως, η τελική θερμοκρασία (T2) είναι 293,15 K