Πώς τροποποιείται ο συνδυασμένος νόμος αερίου για να σχηματίσει τον ιδανικό νόμο;

Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο δεν τροποποιείται για να σχηματίσει τον ιδανικό νόμο περί αερίου. Είναι στην πραγματικότητα δύο διαφορετικοί νόμοι, αν και σχετίζονται.

Συνδυασμένος νόμος περί αερίου:

Αυτός ο νόμος περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας σταθερής ποσότητας αερίου. Συνδυάζει το νόμο του Boyle, το νόμο του Charles και το νόμο του Gay-Lussac σε μια ενιαία εξίσωση:

(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Οπου:

* P₁ και P₂ είναι οι αρχικές και τελικές πιέσεις

* V₁ και V₂ είναι οι αρχικοί και τελικοί όγκοι

* T₁ και T₂ είναι οι αρχικές και τελικές θερμοκρασίες (στο Kelvin)

Ιδανικός νόμος αερίου:

Αυτός ο νόμος περιγράφει τη συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου, το οποίο είναι ένα θεωρητικό αέριο χωρίς διαμοριακές δυνάμεις και απόλυτα ελαστικές συγκρούσεις. Εκφράζεται ως:

pv =nrt

Οπου:

* P είναι η πίεση

* V είναι ο όγκος

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου

* T είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

Σχέση μεταξύ των δύο νόμων:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο μπορεί να προκύψει από τον συνδυασμένο νόμο αερίου, εισάγοντας την έννοια των moles (n) και την ιδανική σταθερά αερίου (R).

* Για μια σταθερή ποσότητα αερίου (n =σταθερά), ο συνδυασμένος νόμος αερίου γίνεται:

P₁v₁/t₁ =p₂v₂/t₂ =σταθερή

* Αυτή η σταθερά είναι άμεσα ανάλογη με την ποσότητα αερίου (n) και την ιδανική σταθερά αερίου (r). Επομένως, μπορούμε να γράψουμε:

P₁v₁/t₁ =p₂v₂/t₂ =nr

* Αυτό οδηγεί στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

PV =NRT

Συνοπτικά:

* Ο συνδυασμένος νόμος του αερίου περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας για σταθερή ποσότητα αερίου.

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τη συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου και περιλαμβάνει τον αριθμό των γραμμομορίων και τη σταθερά ιδανικού αερίου.

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο μπορεί να προκύψει από τον συνδυασμένο νόμο για το αέριο, εισάγοντας την έννοια των moles και την ιδανική σταθερά αερίου.