Ποιο είναι το pH του Na2HPO4;
* na₂hpo₄ είναι ένα αλάτι, όχι ένα ισχυρό οξύ ή βάση. Σχηματίζεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης ενός ασθενούς οξέος (H₃PO₄, φωσφορικό οξύ) και μια ισχυρή βάση (NaOH, υδροξείδιο του νατρίου). Αυτό σημαίνει ότι η λύση του θα έχει ένα pH που εξαρτάται από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και τη βάση που εμπλέκονται στο σχηματισμό του.
* Το pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Ένα διάλυμα Na₂hpo₄ θα έχει διαφορετικό pH ανάλογα με το πόσο na₂hpo₄ διαλύεται στο νερό.
* na₂hpo₄ μπορεί να λειτουργήσει ως buffer. Επειδή περιέχει τόσο ένα αδύναμο οξύ (HPO₄2⁻) όσο και τη συζευγμένη βάση του (po₄³⁻), μπορεί να αντισταθεί σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.
Για να προσδιορίσετε το pH μιας λύσης Na₂hpo₄, χρειάζεστε:
1. Η συγκέντρωση του διαλύματος Na₂hpo₄
2. κατανόηση των αντιδράσεων ισορροπίας και των σχετικών τιμών PKA.
Εδώ είναι πώς να το προσεγγίσετε:
1. Προσδιορίστε τη σχετική ισορροπία:
Το Na₂hpo₄ στο νερό θα διαχωριστεί για να σχηματίσουν ιόντα Na⁺ και ιόντα Hpo₄². Τα ιόντα HPO₄2⁻ θα συμμετάσχουν στη συνέχεια σε αντίδραση ισορροπίας:
(Aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq)
2. Χρησιμοποιήστε την τιμή pka:
Η τιμή PKA για αυτή την ισορροπία είναι 12.32. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν Hpo₄²⁻ είναι ένα αδύναμο οξύ.
3. Εφαρμόστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:
Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος. Σε αυτή την περίπτωση, το buffer αποτελείται από hpo₄²⁻ και po₄³⁻.
ph =pka + log ([po₄³⁻]/[hpo₄2⁻]))
Για να υπολογίσετε το pH, χρειάζεστε τις συγκεντρώσεις των ιόντων HPO₄2⁻ και PO₄³ ⁻, οι οποίες εξαρτώνται από την αρχική συγκέντρωση του na₂hpo₄.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε τη συγκέντρωση της λύσης Na₂hpo₄ και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το pH.
