Ποιος είναι ο όγκος του οξυγόνου 2 mol;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο των 2 γραμμομορίων οξυγόνου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο όγκος ενός αερίου σχετίζεται άμεσα με τη θερμοκρασία, την πίεση και τον αριθμό των σημείων που υπάρχουν. Η εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο περιγράφει αυτή τη σχέση:

pv =nrt

Οπου:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* ΣΥΝΑΡΜΟΤΗΤΑ ΣΥΝΘΗΚΕΣ: Για να υπολογίσετε τον όγκο των 2 γραμμομορίων οξυγόνου, πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεκριμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

Παράδειγμα:

* σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm

* 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L

* Ως εκ τούτου, 2 moles οξυγόνου θα καταλαμβάνουν 2 * 22,4 L = 44,8 L

Θυμηθείτε: Ο όγκος ενός αερίου δεν είναι σταθερή τιμή, αλλά αλλάζει ανάλογα με τις γύρω συνθήκες.