Τι χαρακτηρίζει έναν ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού περιλαμβάνει την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο. Αυτή η μεταφορά οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων με πλήρη φορτία (π.χ. Na+ και Cl-).
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστη φύση: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά εύθραυστες επειδή η άκαμπτη δομή πλέγματος μπορεί εύκολα να σπάσει όταν υποβάλλεται σε άγχος.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές, οι οποίες χαρακτηρίζονται από μια κανονική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο Na+ ιόν. Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο cl-ion. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε NaCl.
