Είναι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί του ίδιου μεγέθους;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Το μέγεθος ενός ομοιοπολικού δεσμού καθορίζεται από την απόσταση μεταξύ των πυρήνων των δύο συνδεδεμένων ατόμων , η οποία επηρεάζεται από το μέγεθος των εμπλεκομένων ατόμων και τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Το μέγεθος ενός ιοντικού δεσμού καθορίζεται από την απόσταση μεταξύ των κέντρων των δύο ιόντων . Αυτή η απόσταση επηρεάζεται από το μέγεθος των ιόντων και τη δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ τους.
Βασικές διαφορές:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων έναντι μεταφοράς ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της ισχυρότερης ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Μήκος δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί τείνουν να είναι μεγαλύτεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή τα ιόντα είναι μεγαλύτερα από τα άτομα από τα οποία σχηματίζονται.
Συνοπτικά: Το μέγεθος ενός ομοιοπολικού δεσμού και ενός ιοντικού δεσμού καθορίζεται από διαφορετικούς παράγοντες και δεν είναι το ίδιο.
