Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος CaCl2 ασβεστίου 2,65 m;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο κατάψυξης μιας λύσης CaCl₂ 2,65 m:

Κατανόηση των εννοιών

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού διαλύτη. Αυτό ονομάζεται κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.

* παράγοντας van't hoff (i): Το CaCl₂ διαχωρίζεται σε τρία ιόντα σε διάλυμα (ένα Ca2⁺ και δύο ιόντα CL)). Ο παράγοντας Van't Hoff (Ι) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που παράγει η διαλυτή ουσία σε διάλυμα. Για caCl₂, i =3.

* Εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης: Δt F =i * k f * Μ

Πού:

* Δt f =Η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης (στον ° C)

* i =Ο παράγοντας van't hoff

* K f =Η σταθερά κατάθλιψης σημείων κατάψυξης για το νερό (1,86 ° C/m)

* m =η μολικότητα του διαλύματος

Υπολογισμοί

1. ):

Δt F =(3) * (1,86 ° C/m) * (2,65 m) =15,6 ° C

2. Προσδιορίστε το νέο σημείο κατάψυξης:

Το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού είναι 0 ° C.

Νέο σημείο κατάψυξης =0 ° C - 15,6 ° C =-15,6 ° C

Επομένως, το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου 2,65 m είναι -15,6 ° C