Πώς σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ του ατόμου;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Τα μη μέταλλα, που συνήθως βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, έχουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν αυτή τη σταθερότητα.
* Για να επιτευχθεί αυτό, τα άτομα μπορούν είτε να κερδίσουν είτε να χάσουν ηλεκτρόνια (ιοντική σύνδεση) ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια (ομοιοπολική σύνδεση).
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Σε ομοιοπολική συγκόλληση, δύο ή περισσότερα άτομα Share τα σθένος (εξώτατα) ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Κάθε κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει ένα ομοιοπολικό δεσμό , που είναι μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων.
* Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μετράει προς τον αριθμό των ηλεκτρονίων των ατόμων, επιτυγχάνοντας σταθερότητα.
3. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων.
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.
4. Παράδειγμα:σχηματισμός ενός μορίου νερού (h₂o):
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται 2 ακόμη για να επιτύχουν πλήρη οκτάδα.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, που χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει ένα πλήρες ντουέτο.
* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Τώρα, το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (2 που μοιράζονται από κάθε υδρογόνο) και κάθε υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (1 που μοιράζεται από οξυγόνο).
5. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Όταν δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) μοιράζονται ηλεκτρόνια, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Συνοπτικά:
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων καθορίζει τον τύπο του δεσμού (μονό, διπλό ή τριπλό). Η κατανομή των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων μπορεί να δημιουργήσει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι συμβάλλουν στις μοναδικές ιδιότητες πολλών μορίων.
