Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού;
1. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνιση Μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Υπάρχει μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων
* Μερικές χρεώσεις στα άτομα (Δ+ και Δ-)
* Διπολική στιγμή: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
* Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Μπορεί να διαλύσει σε πολικούς διαλύτες σαν νερό.
Παράδειγμα:
Το νερό (H₂O) έχει δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
σε αντίθεση με:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ ατόμων παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας.
* Ιονικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο, σχηματίζοντας ιόντα με πλήρη χρέωση.
