Γιατί χρησιμοποιείται το Zn NH4CL αντί του SN Conc.HCL στη δοκιμή Mulliken Barkers;

Πιθανότατα αναφέρεστε στη δοκιμή mulliken-barker για την ταυτοποίηση των φαινόλων στην οργανική χημεία. Το αντιδραστήριο που χρησιμοποιείται σε αυτή τη δοκιμή δεν είναι zn nh4cl ή sn conc.hcl .

Αντ 'αυτού, η δοκιμή Mulliken-Barker χρησιμοποιεί ένα διάλυμα συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος (HNO₃) ακολουθούμενο από ένα διάλυμα αμμωνίας (NH₃) .

Εδώ χρησιμοποιούνται αυτά τα συγκεκριμένα αντιδραστήρια:

* συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ (HNO₃): Το νιτρικό οξύ λειτουργεί ως παράγοντας νιτρίσματος , εισάγοντας μια ομάδα νιτρο (-no₂) στον αρωματικό δακτύλιο της φαινόλης. Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά συγκεκριμένη σε φαινόλες που οφείλονται στη φύση της δάνευσης ηλεκτρονίων της υδροξυλομάδας (-ΗΗ) που συνδέεται με τον αρωματικό δακτύλιο.

* διάλυμα αμμωνίας (NH₃): Η αμμωνία χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση του περίσσειας νιτρικού οξέος και τη δημιουργία ενός βασικού περιβάλλοντος . Αυτό προάγει το σχηματισμό ενός χρωματισμένου συμπλόκου με το νιτροποιημένο φαινόλη, επιτρέποντας την οπτική ταυτοποίηση.

Γιατί τα Zn NH4CL και SN Conc.HCl δεν χρησιμοποιούνται:

* Zn NH4CL: Αυτό το αντιδραστήριο χρησιμοποιείται τυπικά για μείωση των αντιδράσεων , τα οποία δεν σχετίζονται με τη δοκιμή Mulliken-Barker.

* sn conc.hcl: Αυτός είναι ένας κοινός αναγωγικός παράγοντας που χρησιμοποιείται για μείωση των ομάδων νιτρο Επιστροφή στις αμίνες. Αυτή η αντίδραση θα ήταν αντιπαραγωγική στη δοκιμή Mulliken-Barker, καθώς θα αναιρέσει το βήμα νιτρίωσης και θα αποτρέψει το σχηματισμό του χρωματισμένου συμπλέγματος.

Συνοπτικά:

Η δοκιμή Mulliken-Barker βασίζεται στην ειδική αντιδραστικότητα των φαινολών με το νιτρικό οξύ και στον επακόλουθο σχηματισμό ενός χρωματισμένου συμπλέγματος σε ένα διάλυμα αμμωνίας. Τα Zn NH4CL και SN Conc.HCL δεν είναι κατάλληλα αντιδραστήρια για αυτή τη δοκιμή.