Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου;

Το χλώριο (CL) δεν έχει έναν μόνο, σταθερό αριθμό οξείδωσης. Μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Εδώ είναι γιατί:

* Χλώριο ως ελεύθερο στοιχείο: Στη στοιχειακή του μορφή (CL₂), ο αριθμός οξείδωσης είναι 0.

* χλώριο σε ιοντικές ενώσεις: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και συχνά σχηματίζει ανιονικές ενώσεις. Σε αυτές τις περιπτώσεις, έχει συνήθως αριθμό οξείδωσης -1. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο):Το CL έχει -1

* KCl (χλωριούχο κάλιο):Το CL έχει -1

* HCl (υδροχλωρικό οξύ):Το CL έχει -1

* Χλώριο σε ομοιοπολικές ενώσεις: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μπορεί να είναι θετικός, αρνητικός ή μηδέν, ανάλογα με τα άλλα στοιχεία που εμπλέκονται.

* Clo₂ (διοξείδιο του χλωρίου):Το CL έχει +4

* CLF₃ (Trifluoride χλωρίου):Το CL έχει +3

* Cl₂o₇ (διχλωρίδιο επταξείδιο):Το CL έχει +7

* CL₂ (αέριο χλωρίου):Το CL έχει 0

Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου καθορίζεται από την ηλεκτροαρνητικότητα των άλλων ατόμων με τα οποία συνδέεται.