Γιατί το υδρογόνο τοποθετείται σε μεταλλική ομάδα αλκαλικών γαιών;
Εδώ είναι γιατί:
ομοιότητες με αλκαλικά μέταλλα:
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, όπως και τα αλκαλικά μέταλλα.
* Τάση να χάσετε ένα ηλεκτρόνιο: Το υδρογόνο μπορεί να χάσει το μόνο ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Η+), παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα.
* αντιδρά με μη μέταλλα: Το υδρογόνο αντιδρά με μη μέταλλα, όπως τα αλογόνα, για να σχηματίσουν ενώσεις όπως το HCl, παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα που αντιδρούν με μη μέταλλα.
ομοιότητες με αλογόνα:
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (Η-), παρόμοιο με τα αλογόνα.
* Σχηματισμός διατομικών μορίων: Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η2), παρόμοιο με τα αλογόνα (F2, CL2, BR2, I2).
* αντιδρά με μέταλλα: Το υδρογόνο μπορεί να αντιδράσει με μερικά μέταλλα για να σχηματίσει μεταλλικά υδρίδια (π.χ. NAH, CAH2), παρόμοια με τα αλογόνα που αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα.
Ωστόσο, το υδρογόνο είναι επίσης μοναδικό:
* Μικρό μέγεθος και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το υδρογόνο είναι πολύ μικρότερο και έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Δεν σχηματίζει μεταλλικό πλέγμα: Σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο δεν σχηματίζει μεταλλικό πλέγμα στη στερεά του κατάσταση.
τοποθέτηση στον περιοδικό πίνακα:
Το υδρογόνο τοποθετείται συχνά πάνω από το λίθιο στην ομάδα 1, αλλά μερικές φορές τοποθετείται πάνω από το φθόριο στην ομάδα 17. Συχνά τοποθετείται σε ξεχωριστή κατηγορία της δικής του, επειδή δεν ταιριάζει απόλυτα σε οποιαδήποτε ομάδα.
Τελικά, η τοποθέτηση του υδρογόνου είναι θέμα σύμβασης και είναι χρήσιμο να κατανοήσουμε τις μοναδικές του ιδιότητες και τις ομοιότητες τόσο με τα αλκαλικά μέταλλα όσο και με τα αλογόνα.
