Τι είναι το ζεύγος ισότοπων 1. Οξυγόνο και όζον 2.ICE ατμός 3. Νιτρικό αζώττρογεξέδιο του οξειδίου 4. Υδρογόνο δευτερόριο;
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (και επομένως τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες.
Ας αναλύσουμε τις επιλογές:
1. οξυγόνο και όζον: Το οξυγόνο (O) και το όζον (O₃) είναι διαφορετικά μόρια με διαφορετικούς χημικούς τύπους. Έχουν το ίδιο στοιχείο (οξυγόνο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς ατόμων στη δομή τους.
2. πάγος και ατμός: Αυτές είναι διαφορετικές φυσικές καταστάσεις νερού (h₂o). Ο χημικός τύπος παραμένει ο ίδιος.
3. Οξείδιο του αζώτου και το διοξείδιο του αζώτου: Αυτές είναι διαφορετικές ενώσεις με ξεχωριστές χημικές φόρμουλες (NO και NO₂ αντίστοιχα).
4. υδρογόνο και δευτέριο: Το υδρογόνο (¹H) και το δευτερίιο (²h) είναι ισότοπα του ίδιου στοιχείου (υδρογόνο). Και οι δύο έχουν ένα πρωτόνιο, αλλά το Deuterium έχει ένα επιπλέον νετρόνιο, καθιστώντας το βαρύτερο.
Επομένως, μόνο το υδρογόνο και το δευτερίιο είναι ισότοπα.
