Ποια είναι η δομή του Lewis dot του HCO3-2;
Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή dot lewis για HCO3-:
1. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* Υδρογόνο (Η):1 Electron Salence
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους
* Οξυγόνο (O):6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (3 οξυγόνα =18)
* Φόρτιση (-1):Προσθήκη 1 ηλεκτρονίου
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =1 + 4 + 18 + 1 =24
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
Τοποθετήστε τα άτομα οξυγόνου γύρω από το άτομο άνθρακα και συνδέστε τα με μεμονωμένους δεσμούς.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων:
* Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια).
* Ο άνθρακας χρειάζεται 4 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως μοναχικά ζεύγη γύρω από τα άτομα οξυγόνου.
5. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις:
* Το άτομο άνθρακα έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, 4 κοινά ηλεκτρόνια και 0 μόνο ηλεκτρόνια ζεύγους. Η επίσημη χρέωση του είναι 4 - 4 - 0 =0.
* Ένα από τα άτομα οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, 2 κοινόχρηστα ηλεκτρόνια και 6 ηλεκτρόνια ζεύγους. Η επίσημη χρέωση του είναι 6 - 2 - 6 =-2.
* Τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους, 1 κοινόχρηστο ηλεκτρόνιο και 6 ηλεκτρόνια ζεύγους. Η επίσημη χρέωση τους είναι 6 - 1 - 6 =-1.
6. Ελαχιστοποιήστε τις επίσημες χρεώσεις:
Για να ελαχιστοποιήσουμε τις επίσημες χρεώσεις, μπορούμε να μετακινήσουμε ένα από τα μοναχικά ζεύγη από ένα από τα άτομα οξυγόνου για να σχηματίσουν έναν διπλό δεσμό με το άτομο άνθρακα. Αυτό θα δώσει την ακόλουθη δομή:
Ο
||
H-O-C-O (-)
|
O (-)
δομή Lewis dot του HCO3-
Αυτή η δομή ικανοποιεί τον κανόνα οκτώ για όλα τα άτομα και ελαχιστοποιεί τις επίσημες χρεώσεις. Το αρνητικό φορτίο απομακρύνεται στα δύο άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε τη δομή να βγαίνει με πιο οπτικό τρόπο!
