Ποια είναι η σύγχυση του εδάφους της κατάστασης για το τιτάνιο;
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D2
Εδώ είναι πώς να καταλάβετε αυτό:
* Το τιτάνιο έχει 22 ηλεκτρόνια: Αυτό καθορίζεται από τον ατομικό αριθμό του.
* Συμπλήρωση τροχιακών: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων επιπέδων ενέργειας.
* s, p, d και f orbitals: Αυτοί είναι οι τύποι ατομικών τροχιακών, το καθένα με συγκεκριμένη χωρητικότητα για ηλεκτρόνια.
* S:Διατηρεί έως 2 ηλεκτρόνια
* P:Διατηρεί έως και 6 ηλεκτρόνια
* D:Διατηρεί έως και 10 ηλεκτρόνια
* F:Διατηρεί έως και 14 ηλεκτρόνια
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια προστίθενται μία φορά τη στιγμή στο χαμηλότερο διαθέσιμο επίπεδο ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Όταν γεμίζουν τροχιακά ίσα ενέργεια (όπως τα τρισδιάστατα τροχιακά), τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται πρώτα σε ξεχωριστά τροχιακά, με παράλληλες περιστροφές (ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιά, όλα με περιστροφή), πριν συνδυαστούν.
Ας σπάσουμε τη διαμόρφωση:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει μόνο ένα τροχιακό S, το οποίο κατέχει 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει ένα S και τρεις τροχιακές, γεμάτες με 2 και 6 ηλεκτρόνια, αντίστοιχα.
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει επίσης ένα S και τρεις τροχιακές, γεμάτες με 2 και 6 ηλεκτρόνια.
* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) ξεκινά με το τροχιακό S, κρατώντας 2 ηλεκτρόνια.
* 3d2: Μπορεί να περιμένετε να γεμίσει το 4P τροχιακό, αλλά τα τρισδιάστατα τροχιακά είναι ελαφρώς χαμηλότερα στην ενέργεια. Ως εκ τούτου, δύο ηλεκτρόνια μπαίνουν στα τρισδιάστατα τροχιακά, μετά τον κανόνα του Hund.
