Πώς βρίσκετε έναν αριθμό οξείδωσης;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου εύρεσης αριθμών οξείδωσης, μιας βασικής έννοιας στη χημεία:

Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης;

* Ορισμός: Ένας αριθμός οξείδωσης (που ονομάζεται επίσης κατάσταση οξείδωσης) αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.

* Βασικός ρόλος: Μας βοηθούν να καταλάβουμε:

* Πώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ή μεταφέρονται σε χημικές αντιδράσεις.

* Είτε ένα άτομο έχει οξειδωθεί (χαμένα ηλεκτρόνια) είτε μειώνεται (αποκτηθέντα ηλεκτρόνια).

Γενικοί κανόνες για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης

1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0 . (Παραδείγματα:NA, O2, CL2)

2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του. (Παραδείγματα:Na + =+1, CL -=-1, O2- =-2)

3. Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Πάντα να έχετε έναν αριθμό οξείδωσης +1 .

4. Πάντα να έχετε έναν αριθμό οξείδωσης +2 .

5. Ομάδα 17 (αλογόνα): Συνήθως έχουν έναν αριθμό οξείδωσης -1 , εκτός εάν συνδυάζεται με οξυγόνο ή άλλο αλογόνο υψηλότερο στην ομάδα.

6. Υδρογόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 , εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (π.χ., nah) όπου είναι -1 .

7. Οξυγόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -2 , εκτός από τα υπεροξείδια (π.χ., H2O2) όπου είναι -1 και σε ενώσεις με φθόριο όπου είναι +2 .

8. άθροισμα αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ένωση πρέπει να ισούται με μηδέν . Για ένα πολυατομικό ιόν, το άθροισμα ισούται με το φορτίο του ιόντος.

Παράδειγμα:Εύρεση του αριθμού οξείδωσης του θείου σε SO2

1. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.

2. Δύο άτομα οξυγόνου: Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης είναι -4.

3. ουδέτερη ένωση: Η ένωση SO2 είναι ουδέτερη, οπότε το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι μηδενικό.

4. θείο: Για να γίνει ο συνολικός αριθμός οξείδωσης μηδέν, το άτομο θείου πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +4.

Πρόσθετες συμβουλές

* Απομνημονεύστε τους κανόνες: Οι βασικοί κανόνες είναι απαραίτητοι.

* Πρακτική: Εργαστείτε μέσω πολλών παραδειγμάτων για να αισθανθείτε άνετα.

* Αναζητήστε μοτίβα: Θα παρατηρήσετε επαναλαμβανόμενα πρότυπα σε αριθμούς οξείδωσης για στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας.

* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα: Είναι ένας πολύτιμος πόρος για τον εντοπισμό των τάσεων των ομάδων και των κοινών καταστάσεων οξείδωσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!