Πώς συνδυάζονται τα άτομα φθορίου και νατρίου;

Τα άτομα φθορίου και νατρίου συνδυάζονται για να σχηματίσουν φθοριούχο νάτριο (NAF) , μια κοινή ιοντική ένωση. Δείτε πώς λειτουργεί η διαδικασία:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Neon Noon (NE).

* Φθορίνη (F) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Neon Noon Gas (NE).

* Όταν αλληλεπιδρούν το νάτριο και το φθοριοειδές, το άτομο νατρίου μεταφέρει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο άτομο φθορίου.

2. Σχηματισμός ιόντων:

* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), γνωστό ως Cation .

* Φθορίνη (F) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F-), γνωστό ως anion .

3. Ιωνική σύνδεση:

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και F-) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτή η ελκυστική δύναμη ονομάζεται ιονικός δεσμός .

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων φθορίου συγκρατεί την ένωση μαζί.

4. Σχηματισμός κρυσταλλικού πλέγματος:

* Το φθοριούχο νάτριο σχηματίζει μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος όπου κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα φθορίου και κάθε ιόν φθοριούχου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Αυτή η διάταξη ελαχιστοποιεί την ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ των ιόντων και μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις.

Συνολική αντίδραση:

Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

`` `

Na + F → Na + + F- → Naf

`` `

Ιδιότητες του φθοριούχου νατρίου (NAF):

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου

* Λευκό κρυσταλλικό στερεό

* υδατοδιαλυτά

* που χρησιμοποιείται σε οδοντόκρεμα, φθορίωση πόσιμου νερού και άλλες βιομηχανικές εφαρμογές