Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το οξικό βάριο και το υδροχολορικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του οξικού βαρίου και του υδροχλωρικού οξέος:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

* Οξεικό βάριο:ba (ch₃coo) ₂

* Υδροχλωρικό οξύ:HCl

* Χλωριούχο βάριο:Bacl₂

* Οξικό οξύ:ch₃cooh

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση είναι:

Ba (ch₃coo) ₂ (aq) + 2HCl (aq) → bacl₂ (aq) + 2ch₃cooh (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

(Aq) + 2Ch₃coo⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → ba2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2ch₃cooh (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ba² ⁺ και cl⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που αντιδρούν:

2H⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) → 2ch₃cooh (aq)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

Μπορείτε να το απλοποιήσετε περαιτέρω διαιρώντας και τις δύο πλευρές κατά 2:

h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) → ch₃cooh (aq)

Βασικά σημεία:

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει.

* Το οξικό οξύ (CH₃COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ και παραμένει ως επί το πλείστον μη κινηματογραφικό σε διάλυμα.