Πόσα μόρια του NaCl είναι σε ένα αλάτι τραπεζιού σιτηρών;

Είναι αδύνατο να προσδιοριστεί ο ακριβής αριθμός μορίων NaCl σε ένα μόνο κόκκο του επιτραπέζιου αλατιού χωρίς να γνωρίζει την ακριβή μάζα του. Εδώ είναι γιατί:

* Μεταβλητότητα μεγέθους κόκκων: Οι κόκκοι επιτραπέζιου αλατιού έρχονται σε διάφορα μεγέθη. Ένας μεμονωμένος κόκκος μπορεί να είναι μικροσκοπικός ή μεγαλύτερος, επηρεάζοντας τη μάζα του.

* Το NaCl είναι κρυσταλλικό πλέγμα: Το αλάτι δεν υπάρχει ως μεμονωμένα μόρια σε ένα κόκκο. Αντ 'αυτού, σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα όπου κάθε ιόν νατρίου (Na) περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωριούχου (CL) και αντίστροφα.

Εδώ θα μπορούσατε να υπολογίσετε τον αριθμό των μονάδων NaCl (που αντιπροσωπεύουν τον ιονικό δεσμό) σε ένα σιτάρι αλατιού:

1. Μετρήστε τη μάζα ενός κόκκου αλατιού: Χρησιμοποιήστε μια ευαίσθητη ισορροπία.

2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων NaCl: Διαχωρίστε τη μάζα του κόκκου με τη μοριακή μάζα του NaCl (58,44 g/mol).

3. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια: Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των moles με τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol).

Παράδειγμα (υποθέτοντας ένα σιτάρι 0,001 g αλατιού):

1. μάζα: 0,001 g

2. moles: 0,001 g / 58,44 g / mol =1,71 x 10^-5 mol

3. Μόρια: 1.71 x 10^-5 mol * 6.022 x 10^23 μόρια/mol =1.03 x 10^19 Μόρια

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός παρέχει μια προσέγγιση. Ο πραγματικός αριθμός μονάδων NaCl σε ένα σιτάρι αλατιού θα κυμαίνεται ανάλογα με το μέγεθος και τις ατέλειες του κόκκου στο κρυσταλλικό πλέγμα.